2020年高考化學一輪復習原電池+化學電源課件(57張)

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第2節 原電池 化學電源考綱點擊:理解原電池的構成、工作原理及應用,能書寫 電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作 原理。回歸教材 一、原電池及其工作原理 1.概念和反應本質 原電池是把_化__學__能___轉化為___電__能___的裝置,其反應本質 是__氧__化__還__原__反__應__。2.構成條件 (1)一看反應:看是否有能自發進行的___氧__化__還__原___反應發 生(一般是活潑性強的金屬與電解質溶液反應)。 (2)二看兩電極:一般是___活__潑__性_____不同的兩電極。 (3)三看是否形成閉合回路,形成閉合回路需三個條件: ①___電__解__質_____溶液; ②兩電極直接或間接接觸; ③兩電極插入___電__解__質_____溶液中。3.工作原理(以銅鋅原電池為例)ⅠⅡ(1)原理分析。電極名稱負極正極電極材料鋅片銅片電極反應 反應類型 電子流向 鹽橋中 離子移向Zn-2e-===Zn2+Cu2++2e-===Cu_氧__化___反應_還__原___反應由__鋅__片__沿_導__線___流向__銅__片__鹽橋含飽和KCl溶液,K+移向__正__極____,Cl-移向 負__極__電池反應 方程式Zn+Cu2+===Zn2++Cu(2)兩種裝置比較。①鹽橋的作用:a.連接內電路形成閉合回路。b.維持兩電極電勢差(中和電荷),使電池能持續提供電流。 ②裝置Ⅰ中有部分 Zn 與 Cu2+直接反應,使電池效率降低;裝置Ⅱ中使 Zn 與 Cu2+隔離,電池效率提高,電流穩定。4.三個移動方向電子方向 電流方向離子遷 移方向從_負___極流出沿導線流入__正__極 從_正___極沿導線流向__負__極電解質溶液中,陰離子向_負___極遷移,陽離子 向_正___極遷移[特別提醒](1)只有氧化還原反應才能設計成原電池。 (2)活潑性強的金屬不一定作負極,但負極一定發生氧化反 應。(原電池中“負極氧化,正極還原”) (3)電子不能通過電解質溶液,溶液中的離子不能通過鹽 橋。(電子不下水,離子不上岸或電子走旱路,離子走水路) (4)負極失去電子總數一定等于正極得到電子總數。 (5)對于同一反應,原電池反應速率一定比直接發生的氧化 還原反應快。5.原電池在化工、農業生產及科學研究中的四大應用 (1)加快氧化還原反應速率 一個自發的氧化還原反應,設計成原電池時反應速率加__快__, 例如 Zn 與稀硫酸反應時加入少量的 CuSO4 溶液能使產生氫氣 的速率加快。(2)比較金屬活動性強弱 兩種金屬分別作原電池的兩極時,一般作負極的金屬活動性比正極的_強___。 (3)用作金屬的防護 被保護的金屬制品作原電池的_正___極而得到保護。例如,保護鐵制輸水管或鋼鐵橋梁,可用導線將其和一鋅塊相連,使Zn 作原電池的__負__極。二、化

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