2020年高考化學一輪復習化學計算常用方法課件(19張)

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小專題二 化學計算常用方法高考命題中,最常見的化學計算方法有“差量法”“關系 式法”“極值法”“平均值法”“設未知數法”等,在這幾種 計算方法中,充分體現了物質的量在化學計算中的核心作用和 紐帶作用,依據化學方程式的計算又是各種計算方法的基礎。考向1 差量法在化學計算中的妙用 1.差量法的應用原理 差量法是指根據化學反應前后物質的“量”發生的變化, 找出“理論差量”。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物 質的體積和壓強、反應過程中的熱量等,用差量法解題時先把 化學方程式中的對應差量(理論差量)跟差量(實際差量)列成比 例,然后求解,從而簡化計算步驟達到快速解題的目的。常用 于反應物沒有完全反應的相關計算。如:固體差量2C(s) + O2(g) === 2CO(g)24 gΔm=24 g物質的量差量 2 mol 1 mol2 mol Δn=1 mol體積差量121或 22.4 L 或 44.8 L 或 22.4 L(標況) (標況) (標況)2.使用差量法的注意事項 (1)所選用差值要與有關物質的數值成正比例或反比例關 系。 (2)有關物質的物理量及其單位要求:上下一致,左右相當。 3.差量法的類型及應用 (1)質量差量法; (2)體積差量法。[典例 1]為了檢驗某含有 NaHCO3 雜質的 Na2CO3 樣品的純 度,現將 w1 g 樣品加熱,其質量變為 w2 g,則該樣品的純度(質 量分數)是( )。A.84w321-w513w1 C.73w321-w412w1B.84?w311w-1w2? D.115w321-w184w1解析:設樣品中含有 NaHCO3 雜質的質量為 x。2NaHCO3 2×84Na2CO3+CO2↑+H2O Δm(減少)10662x(w1-w2)g解得 x=84?w311-w2?g,將其代入下式可得:w(Na2CO3)=w1wg1-g x=84w321-w513w1,A 正確。答案:A考向2 解答連續反應類型計算的捷徑——關系式法 多個反應連續發生時,起始物與目標產物之間存在確定的 量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式, 找出連續反應的過程中,不同反應步驟之間的反應物、生成物 “物質的量”的關系,最后確定已知物和目標物之間“物質的 量”的關系,列式求解,從而簡化運算過程。 關系式是物質間關系的一種簡化式子,利用關系式解決多 步反應的相關計算最簡捷。利用多步反應建立關系式的方法:1.疊加法(如利用空氣、木炭、水蒸氣制取氨氣) 由空氣、木炭、水蒸氣制取 NH3 的關系式為:3C~4NH3。2.元素守恒法(如工業制硝酸)4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 經多次氧化和吸收,氮元素幾乎完全轉化到硝酸中,由 N元素守恒知:NH3~HNO3。 3.電子轉移守恒法由得失電子總數相等知,NH3 經氧化等一系列過程生成 HNO3,NH3 和 O2 的關系為 NH3~2O2。[典例 2](2018 年河

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