2020年高考化學一輪復習物質的量+氣體摩爾體積課件(53張)

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模塊 1 化學基本概念第一單元 化學計量在實驗中的應用第1節 物質的量 氣體摩爾體積考綱點擊:1.了解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質 量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質的量濃度(c)、阿伏加德羅常數 (NA)的含義。2.能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、數 目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。回歸教材一、物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數(1)基本概念間的關系目粒子的集合體含有一定數0.0126.02×1023 mol-1(2)物質的量的表示方法(3)物質的量與微粒數、阿伏加德羅常數之間的關系為: __n_=__N_N_A_。二、摩爾質量(M) (1)摩爾質量是_單__位__物__質__的__量___的物質所具有的質量,常用 單位是___g_/m__o_l_或__g_·_m__o_l-__1 ___。與物質的量、物質質量的關系 式:_M__=__—_mn__。(2)數值:以_g_/_m_o_l_或__g_·m__o_l-__1 為單位時,任何粒子的摩爾質 量在數值上都等于該粒子的__相__對__原__子__質__量__或__相__對__分__子__質__量___。[特別提醒]摩爾質量、相對分子質量、1 mol 物質的質量在 數值上是相同的,但含義不同,三者的單位也不同。摩爾質量 的單位是 g·mol-1,相對原子(分子)質量的單位是 1,1 mol 物質 的質量單位是g。三、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 1.影響物質體積的因素大小 數目距離2.氣體摩爾體積單位物質的量22.4V Vm溫度 壓強3.阿伏加德羅定律 (1)阿伏加德羅定律:分子(2)阿伏加德羅定律的推論 ①“三同”定“一同”: 若 p、V、n 相同,則 T 相同 若 p、n、T 相同,則 V 相同 若 V、n、T 相同,則 p 相同②“兩同”定“比例”:前提條件 T、p 相同 T、p 相同 T、V 相同 T、p、m 相同 T、V、m 相同公式 VV12=nn21 ρρ12=MM12 pp12=nn12 VV12=MM21 pp12=MM21結論 語言敘述同溫、同壓下,兩氣體的體積之比等于其 物質的量之比 同溫、同壓下,兩氣體的密度之比等于其 摩爾質量(或相對分子質量)之比 同溫、同體積下,兩氣體的壓強之比等于 其物質的量之比 同溫、同壓、同質量下,兩氣體的體積與 其摩爾質量(或相對分子質量)成反比 同溫、同體積、同質量下,兩氣體的壓強 與其摩爾質量(或相對分子質量)成反比[特別提醒](1)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體,也適用 于互不反應的混合氣體。(2)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數相等,但原子 數不一定相等。(3)應用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背,要熟記相 關化學計量的定義式,并結合相互關系進行推導(可通過 pV= nRT 及 n=Mm、ρ=mV推導得出)。基礎測評 1.判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。 (1)2 g 氦氣所含的原子

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