2020年高考化學一輪復習元素周期律+化學鍵課件(49張)

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第2節 元素周期律 化學鍵考綱點擊:1.掌握元素周期律的實質。2.以第 3 周期為例, 掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。3.以 ⅠA 和ⅦA 族為例,掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子 結構的關系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其 性質遞變規律。5.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的 形成。一、元素周期律 1.元素周期律回歸教材原子序數原子核外電子排布2.主族元素的周期性變化規律項目同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數逐漸_增__大_逐漸_增__大_原 電子層數相__同__子 結 構原子半徑逐漸_減__小_陽離子逐漸_減__小_,陰離子逐離子半徑 漸_減__小_,r(陰離子)__>__r(陽逐漸增__多__ 逐漸_增__大_逐漸增__大__離子)性 質最高正化合價由__+__1__→ 相同,最高正化化合價 __+__7_(O、F 除外),負化合 合價=主族序數價=__-__(8_-__主__族__序__數__)__(O、F 除外)(續表)項目同周期(左→右)同主族(上→下)元素的金屬性 金屬性逐漸_減__弱_, 和非金屬性 非金屬性逐漸增__強__金屬性逐漸_增__強__, 非金屬性逐漸_減__弱_離子的氧化 性 性、還原性陽陰離離子子氧還化原性性逐逐漸漸_增_減___強_弱__,減陽__弱離 __性子,逐氧陰漸化離增_性子_強_逐還_ 漸原質 氣態氫化物的 穩定性逐漸_增__強_逐漸_減__弱_最高價氧化物 對應的水化物 的酸堿性堿性逐漸減__弱__, 酸性逐漸增__強__堿性逐漸增__強__, 酸性逐漸_減__弱_3.元素周期律的應用 (1)比較同主族、同周期元素及化合物的性質。 如:金屬性 Mg>Al,Ca>Mg,則堿性 Mg(OH)2__>_Al(OH)3, Ca(OH)2__>__Mg(OH)2 , 即 Ca(OH)2__>__Al(OH)3( 填 “>”“<” 或 “=”)。 (2)推測未知元素及化合物的某些性質。 如:已知鹵族元素的性質遞變規律,可推知未學元素砹(At) 應為_有___色固體,與氫__難__化合,HAt_不___穩定,水溶液呈__酸__ 性,AgAt__不__溶于水等。(3)尋找新材料[特別提醒](1)對于主族元素,元素的最高正化合價和主族 族序數相同;但氧一般表現為負價,氟無正價。(2)通過元素原子在氧化還原反應中得失電子的難易程度 來比較兩種元素金屬性、非金屬性強弱,而非得失電子數目的 多少。(3)通過元素氧化物對應水化物的酸堿性強弱來比較兩種 元素非金屬性、金屬性強弱時,必須是元素最高價氧化物。二、化學鍵1.化學鍵 (1)概念:___使__離__子__相__結__合__或__原__子__相__結__合__的__作__用__力____。 (2)分類2.離子鍵、共價鍵的比較化學鍵離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作 原子間通過共用

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